【范特霍夫等温方程是什么?】范特霍夫等温方程是化学热力学中的一个重要公式，用于描述化学反应在恒定温度下吉布斯自由能变化（ΔG）与反应商（Q）之间的关系。该方程由荷兰化学家雅各布斯·亨里克斯·范特霍夫（Jacobus Henricus van 't Hoff）提出，是研究化学平衡和反应方向的重要工具。
范特霍夫等温方程的表达式为：
$$
\Delta G = \Delta G^\circ + RT \ln Q
$$
其中：
- $\Delta G$ 是反应的吉布斯自由能变化；
- $\Delta G^\circ$ 是标准吉布斯自由能变化；
- $R$ 是气体常数；
- $T$ 是热力学温度（单位：K）；
- $Q$ 是反应商，表示反应物与生成物浓度的比值。
当反应处于平衡状态时，$\Delta G = 0$，此时 $Q = K$（平衡常数），方程变为：
$$
\Delta G^\circ = -RT \ln K
$$
这表明标准吉布斯自由能变化与平衡常数之间存在直接关系，可以用来判断反应的自发性以及平衡位置。
范特霍夫等温方程关键知识点总结
| 项目 | 内容 |
| 名称 | 范特霍夫等温方程 |
| 提出者 | 雅各布斯·亨里克斯·范特霍夫（Jacobus Henricus van 't Hoff） |
| 应用领域 | 化学热力学、化学平衡、反应方向分析 |
| 基本公式 | $\Delta G = \Delta G^\circ + RT \ln Q$ |
| 平衡条件 | 当 $\Delta G = 0$ 时，$Q = K$，即 $\Delta G^\circ = -RT \ln K$ |
| 物理意义 | 描述反应在非平衡状态下吉布斯自由能的变化 |
| 作用 | 判断反应是否自发进行、计算平衡常数、预测反应趋势 |
通过范特霍夫等温方程，我们可以更深入地理解化学反应在不同条件下如何进行，并为工业生产、生物化学研究等领域提供理论支持。
